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skystar 发表于 2020-8-22 10:46:24

2020年春【中石油】普通化学第二阶段在线作业（100分）

【石油大学】普通化学-第二阶段在线作业
试卷总分:100    得分:100
第1题,1.（2.5分）在相同浓度的Pb^2＋、Ba²⁺（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K₂CrO₄溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是___。已知K_sp^θ(PbCrO₄)=2.8×10^－13，K_sp^θ(BaCrO₄)=1.17×10^－10。
A、PbCrO₄
B、BaCrO₄
C、不能确定
正确答案:


第2题,2.（2.5分）利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl＋CrO₄^2－＝Ag₂CrO₄＋2Cl^－，K_s_p^θ（AgCl）＝1.56×10^－10，K_sp^θ（Ag₂CrO₄）＝ 9.0×10^－12，则标准态下该反应应向      方向进行。
A、正
B、逆
C、不能确定
正确答案:


第3题,3.（2.5分）向带有PbCl₂沉淀的饱和溶液中加入少量NH₄Cl晶体，则PbCl₂的溶解度将    。
A、增加
B、减小
C、不能确定
正确答案:


第4题,4.（2.5分）25℃时，Mg(OH)₂的K_sp^θ为1.2×10^-11，在0.01mol·L^-1的NaOH溶液中的溶解度为   。
A、1.2×10^-9mol · L^-1
B、2.4×10^-9 mol · L^-1
C、1.2×10^-7 mol · L^-1
D、1.7×10^-5mol · L^-1
正确答案:


第5题,5.（2.5分）将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（   ）
A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子
C、氧化还原反应达到平衡时K^θ为零
D、氧化还原反应达到平衡时E^θ为零。
正确答案:


第6题,6.（2.5分）对原电池（－）Fe|Fe²⁺||Cu²⁺|Cu(+)随反应的进行，电动势将（  ）
A、变大
B、变小
C、不变
D、等于零
正确答案:


第7题,7.（2.5分）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe³⁺+Sn²⁺＝2Fe²⁺+Sn⁴⁺；Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，它们中间最强的氧化剂为     ，最强的还原剂为     。
A、Cr₂O₇^2－，Sn²⁺
B、Fe³⁺，Sn²⁺
C、CFe³⁺，Fe²⁺
D、Cr₂O₇^2－，Fe²⁺
正确答案:


第8题,8.（2.5分）反应:Zn＋2H⁺(xmol·dm^-3)＝Zn²⁺(1mol·dm^-3)＋H₂(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φ^θ(Zn^2＋／Zn)=－0.76V,则pH值为&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。<!--／p-->
A、10.2
B、2.5
C、3
D、5.1
正确答案:


第9题,9.（2.5分）现有原电池（－）Pt|Fe³⁺，Fe²⁺||Ce⁴⁺，Ce³⁺|Pt（+），则氧化还原反应为&nbsp;&nbsp;&nbsp;。
A、Ce³⁺＋ Fe³⁺＝ Fe²⁺＋Ce⁴⁺
B、3Ce⁴⁺ ＋ Ce＝ 4Ce³⁺
C、Ce⁴⁺ ＋ Fe²⁺＝ Fe³⁺＋Ce³⁺
D、2Ce⁴⁺＋ Fe＝ Fe²⁺＋2Ce³⁺
正确答案:


第10题,10.（2.5分）反应Ag⁺（0.01mol/L）＋Fe²⁺（1.0mol/L）＝Ag＋Fe³⁺（1.0mol/L）的反应方向是<spanstyle="text-decoration:underline;">&nbsp;&nbsp;&nbsp;</span>。已知φ^θ(Ag⁺/Ag)=0.799V，φ^θ(Fe³⁺／Fe²⁺）=0.771V
A、正
B、逆
C、不反应
D、平衡
正确答案:


第11题,11.（2.5分）将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是
A、Cu²⁺ ＋ 2e = Cu
B、2H⁺ ＋ 2e = 2H₂
C、I₂＋ 2e = 2I^－
D、Fe³⁺＋ e = Fe^2＋
正确答案:


第12题,12.（2.5分）将下列两个反应设计成原电池：&nbsp;&nbsp;Zn＋Cd²⁺=Zn²⁺＋Cd-----①；&nbsp;&nbsp;&nbsp;2Zn＋2Cd^2＋=2Zn^2＋＋2Cd---------②&nbsp;，两电池标准电动势的关系为&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;，两电池标准电动势的关系为&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。
A、相等，相等
B、相等，不相等
C、不相等，相等
D、不相等，不相等
正确答案:


第13题,13.（2.5分）已知原电池：(-)Zn|ZnSO₄(1mol·L^-1)║CuSO₄(1mol·L^-1)|Cu(+)；若增加ZnSO₄溶液的浓度，电池电动势&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;；往CuSO₄溶液中通入H₂S，电池电动势&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。
A、增加，增加
B、降低，降低
C、增加，降低
D、降低，增加
正确答案:


第14题,14.（2.5分）在298K下，若使电池（-）Pt|H₂(g，P₁)|HCl(cmol·L^-1)|H₂(g，P₂)|Pt（+）的电动势为正值，则必须使_________。
A、P₁= P₂
B、P₁> P₂
C、P₁< P₂
D、P₁和 P₂都可以取任意值
正确答案:


第15题,15.（2.5分）难溶电解质AgCl（s）在&nbsp;&nbsp;&nbsp;中溶解度最小。
A、0.1 mol·L^－1的NaCl溶液
B、0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液
C、纯水
D、0.2 mol·L^－1的NaCl溶液
正确答案:


第16题,16.（2.5分）下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。
A、Fe³⁺/Fe²⁺
B、Pb²⁺/Pb
C、MnO₄^-/Mn²⁺
D、Cl₂/Cl^-
正确答案:


第17题,17.（2.5分）下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。
A、（－）Zn| ZnCl₂| Cl₂|Pt（+）
B、（－）Zn| ZnCl₂| KCl| AgCl | Ag（+）
C、（－）Ag | AgCl| KCl| Cl₂|Pt（+）
D、（－）Pt | H₂ |HCl| Cl₂|Pt（+）
正确答案:


第18题,18.（2.5分）电对H⁺/H₂，其电极电势随溶液的pH上升而&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;；电对O₂/OH^-，其电极电势随溶液的pH上升而&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。
A、增加，增加
B、降低，降低
C、增加，降低
D、降低，增加
正确答案:


第19题,19.（2.5分）将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。
A、H₂＋ Cl₂ ＝ 2HCl
B、2Fe³⁺ ＋ Cu＝ 2Fe²⁺ ＋ Cu²⁺
C、Ag⁺＋Cl^－ ＝ AgCl
D、2Hg²⁺ ＋ Sn²⁺＝ Hg₂²⁺ ＋Sn^4＋
正确答案:


第20题,20.（2.5分）若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是。
A、正向进行
B、逆向进行
C、不可能进行
D、反应方向不确定
正确答案:


第21题,21.（2.5分）对于分步沉淀，下列叙述正确的是。
A、被沉淀离子浓度小的先沉淀
B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀
C、溶解度小的物质先沉淀
D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
正确答案:


第22题,22.（2.5分）下列原电池符号正确的是&nbsp;&nbsp;&nbsp;。
A、（－）Zn | Zn²⁺(1.0 mol·L^-1)║Cu | Cu²⁺(1.0 mol·L^-1)（+）
B、（－）Zn | Zn²⁺(1.0 mol·L^-1)║Fe³⁺( 1.0mol·L^-1)| Fe²⁺ (1.0mol·L^-1)| Pt（+）
C、（－）Zn | Zn²⁺( 1.0mol·L^-1)║Fe³⁺(1.0 mol·L^-1)，Fe²⁺( 1.0mol·L^-1)（+）
D、（－）Zn | Zn²⁺( 1.0mol·L^-1)║Fe³⁺( 1.0mol·L^-1)，Fe²⁺( 1.0mol·L^-1)| Pt（+）
正确答案:


第23题,23.（2.5分）已知原电池反应：Cu(s)＋Cl₂(g)＝Cu²⁺(aq)＋2Cl^-(aq)。当增大Cl₂(g)压力，原电池的电动势变_______；当增大Cu^2＋(aq)浓度，原电池的电动势变__________。
A、增加，减小
B、增加，增加
C、减小，增加
D、减小，减小
正确答案:


第24题,24.（2.5分）有一组成为A₂B的难溶强电解质，若在水溶液中达沉淀－溶解平衡时C(A⁺)=xmol·L^-1，C(B^2-)=ymol·L^-1，则A₂B的标准溶度积常数=&nbsp;&nbsp;&nbsp;。
A、x²y
B、xy
C、(2x)²y
D、xy^1/2
正确答案:


第25题,25.（2.5分）若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是。
A、正向进行
B、逆向进行
C、不可能进行
D、反应方向不确定
正确答案:


第26题,26.（2.5分）一元弱碱溶液，加水稀释，则弱碱的解离度将&nbsp;&nbsp;&nbsp;，溶液的c（H⁺）将&nbsp;&nbsp;，弱碱的解离常数&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。
A、增加，降低，不变
B、减小，降低，不变
C、增加，降低，增加
D、增加，降低，减小
正确答案:


第27题,27.（2.5分）在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10^-2(min)^-1，则可判断该反应为&nbsp;&nbsp;&nbsp;级反应。
A、零
B、一
C、二
D、不能判断
正确答案:


第28题,28.（2.5分）根据酸碱质子理论，HPO₄^2－、H₂O的共轭碱分别是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。
A、PO₄^3－、OH^－
B、H₂PO₄^－、H⁺
C、H₃PO₄、H⁺
D、不能判断
正确答案:


第29题,29.（2.5分）已知反应A^－+H₂B+=&nbsp;HA＋HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;，较强的碱是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。
A、H₂B⁺，A^－
B、H₂B⁺ ，HB
C、HA ，A^－
D、HA、HB
正确答案:


第30题,30.（2.5分）一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W)______0。
A、大于
B、等于
C、小于
D、不能判断
正确答案:


第31题,31.（2.5分）氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。
正确
错误
正确答案:


第32题,32.（2.5分）原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。
正确
错误
正确答案:


第33题,33.（2.5分）氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。
正确
错误
正确答案:


第34题,34.（2.5分）难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。
正确
错误
正确答案:


第35题,35.（2.5分）在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
正确
错误
正确答案:


第36题,36.（2.5分）在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。
正确
错误
正确答案:


第37题,37.（2.5分）在一定温度下，原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。
正确
错误
正确答案:


第38题,38.（2.5分）CaCO₃和CaF₂的标准溶度积相近，两者在水中的溶解度（<spanstyle="FONT-FAMILY:"font-size:="">&nbsp;</span><spanstyle="FONT-FAMILY:"font-size:="">mol</span><spanstyle="FONT-FAMILY:"font-size:="">·</span><spanstyle="FONT-FAMILY:"font-size:="">L^-1</span>）相近。&nbsp;
正确
错误
正确答案:


第39题,39.（2.5分）同类型难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度S越小。
正确
错误
正确答案:


第40题,40.（2.5分）已知在一定的温度下，CdCO₃的标准溶度积为4.0×10^-12，Cd(OH)₂的标准溶度积为3.2×10^-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO₃＞Cd(OH)₂。
正确
错误
正确答案:

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