2020年春【中石油】普通化学第一阶段在线作业（100分）

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【石油大学】普通化学-第一阶段在线作业
试卷总分:100    得分:100
第1题,1.（2.5分）等容热效应Qv的大小只与_____有关。
A、系统的始态
B、系统的终态
C、系统的始态和终态
正确答案:


第2题,2.（2.5分）某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率_____25%。
A、大于
B、等于
C、小于
正确答案:


第3题,3.（2.5分）催化剂能加快反应速率主要是因为______反应活化能。
A、增大
B、减小
C、不能改变
正确答案:


第4题,4.（2.5分）催化剂加入使反应的热效应。
A、增大
B、减小
C、不能改变
正确答案:


第5题,5.（2.5分）某反应的速率常数k为0.107min^-1,则反应物浓度从1.0mol·L^-1变到0.7mol·L^-1和浓度从0.01mol·L^-1变到0.007mol·L^-1所需时间的比值为
A、10
B、100
C、0.01
D、1
正确答案:


第6题,6.（2.5分）在描述一级反应特征时，___  是不正确的
A、C_A- t为一直线关系。
B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)
C、速率常数的单位为(时间)^-1
正确答案:


第7题,7.（2.5分）一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长______。
A、下降越快
B、下降越慢
C、升高越快
D、升高越慢
正确答案:


第8题,8.（2.5分）对两个活化能不同的反应，当温度同样从T₁升至T₂时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数     。
A、小
B、大
C、一样
正确答案:


第9题,9.（2.5分）反应A→2B在温度T时的速率方程为dC_A/dt=－k·C_A，则此反应的半衰期为______。
A、ln2/k
B、2ln2/k
C、k/ln2
D、k·ln2
正确答案:


第10题,10.（2.5分）25℃时，1.0L0.1mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入NH₄Cl晶体（设溶液体积不变），则使______。
A、NH₃·H₂O 的解离常数增大
B、NH₃·H₂O 解离度增大
C、溶液的pH值增大
D、溶液的pH值降低
正确答案:


第11题,11.（2.5分）对于反应Pcl₅(g)═Pcl₃(g)＋cl₂(g)，恒压条件下升高温度，会增大Pcl₅的分解率。则判断该反应为______。
A、吸热反应
B、放热反应
C、无热效应反应
正确答案:


第12题,12.（2.5分）AgCl（s）在   中溶解度最小。
A、0.1 mol·L^－1 AgNO₃；
B、0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液；
C、纯水
正确答案:


第13题,13.（2.5分）下列混合溶液具有缓冲作用的是   。
A、0.2 mol·L^-1的NH₄Cl和0.2 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合
B、0.2 mol·L^-1的NH₄Cl和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合
C、0.2 mol·L^-1的HAc和0.2 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合
D、0.2 mol·L^-1的NaAc和0.2 mol·L^-1的HCl溶液等体积混合
正确答案:


第14题,14.（2.5分）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度______。
A、相同
B、不同
C、不一定相同
正确答案:


第15题,15.（2.5分）在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将。
A、向右移动
B、向左移动
C、不移动
D、无法确定
正确答案:


第16题,16.（2.5分）如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的____  。
A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;
B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0
C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;
D、Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=0
正确答案:


第17题,17.（2.5分）H₂的燃烧焓等于    。
A、H₂O(l) 的生成焓
B、H₂O(g) 的生成焓
C、零
D、H₂O₂(g) 的生成焓
正确答案:


第18题,18.（2.5分）下列反应中表达式正确的是   。
A、Na(s)+1/2 Cl₂(g) = NaCl(s)   Δ_rH_m^θ＝Δ_fH_m^θ(NaCl，s)
B、C(石墨) ＋ H₂(g) = 1/2C₂H₄(g) Δ_rH_m^θ＝Δ_fH_m^θ(C₂H₄，g)
C、CO(g)+ 1/2 O₂(g) = CO₂(g)   Δ_rH_m^θ＝Δ_fH_m^θ(CO₂，g)
D、CH₃OH(g) ＋ O₂(g) = CO (g) ＋ 2H₂O(g) Δ_rH_m^θ=Δ_cH_m^θ(CH₃OH，g)
正确答案:


第19题,19.（2.5分）已知反应2NH₃＝N₂＋3H₂在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应0.5N₂＋1.5H₂＝NH₃的标准平衡常数为     。
A、4
B、0.5
C、1
D、2
正确答案:


第20题,20.（2.5分）理想气体化学反应A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率。
A、增大
B、减少
C、不变
D、不能确定
正确答案:


第21题,21.（2.5分）下列叙述不正确的是。
A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数
B、催化剂不能改变平衡常数的大小
C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
正确答案:


第22题,22.（2.5分）关于功W符号的判断，下列说法是准确的。
A、系统对环境做功，W为正
B、环境对系统做功，W为正
C、环境对系统做功，W为负
正确答案:


第23题,23.（2.5分）反应CO（g）+H₂O（g）==CO₂(g)+H₂(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
正确
错误
正确答案:


第24题,24.（2.5分）在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
正确
错误
正确答案:


第25题,25.（2.5分）对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
正确
错误
正确答案:


第26题,26.（2.5分）将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H⁺浓度也减小为原来的一半。
正确
错误
正确答案:


第27题,27.（2.5分）在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的吉布斯函数变都小于零
正确
错误
正确答案:


第28题,28.（2.5分）某反应的ΔG代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。
正确
错误
正确答案:


第29题,29.（2.5分）在定温定压条件下，ΔG＞0的反应一定不能进行
正确
错误
正确答案:


第30题,30.（2.5分）因为ΔGm＝－RTlnK，所以ΔGm是平衡状态时的吉布斯函数变。
正确
错误
正确答案:


第31题,31.（2.5分）某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零，则标准平衡常数一定小于1。
正确
错误
正确答案:


第32题,32.（2.5分）因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
正确
错误
正确答案:


第33题,33.（2.5分）体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
正确
错误
正确答案:


第34题,34.（2.5分）任何循环过程必定是可逆过程。
正确
错误
正确答案:


第35题,35.（2.5分）因为ΔH＝Q_P，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
正确
错误
正确答案:


第36题,36.（2.5分）一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100J的热量，对外作功200J，这不符合热力学第一定律。
正确
错误
正确答案:


第37题,37.（2.5分）在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0
正确
错误
正确答案:


第38题,38.（2.5分）一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
正确
错误
正确答案:


第39题,39.（2.5分）标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
正确
错误
正确答案:


第40题,40.（2.5分）化学反应的Δ_rG_m⁰也可以用来判断反应的方向和限度。
正确
错误
正确答案: